Svolgi i seguenti esercizi sul tema acidi e basi: leggi con attenzione ogni consegna, ragiona sulle teorie, sulle formule e sui calcoli del pH, e giustifica sempre le risposte con i passaggi necessari. Quando serve, usa Kw = 1,0·10⁻¹⁴ a 25 °C.
- Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente una base?
- A) È una sostanza che in acqua libera ioni OH⁻
- B) È una specie chimica che accetta un protone
- C) È una specie che cede una coppia di elettroni
- D) È una sostanza che aumenta la concentrazione di H₃O⁺
- In una soluzione acquosa a 25 °C, se il pOH vale 3, allora il pH vale 11 e la soluzione è basica.
- Vero / Falso
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In ogni reazione acido-base secondo Brønsted-Lowry compaiono due coppie ___ , formate ciascuna da un acido e dalla sua base che differiscono per un protone.
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Associa ciascuna sostanza alla categoria corretta in base al suo comportamento prevalente in acqua. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | HNO₃ | base debole | | NH₃ | base forte | | NaOH | acido debole | | HF | acido forte |
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Calcola il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 0,025 mol di idrossido di sodio (NaOH) in acqua fino a un volume finale di 250 mL. Indica i passaggi e classifica la soluzione.
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Una soluzione di acido acetico CH₃COOH ha concentrazione iniziale 0,10 mol/L e costante di dissociazione Ka = 1,8·10⁻⁵. Calcola la concentrazione di H₃O⁺ all'equilibrio e il pH approssimato.
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Spiega perché una soluzione di cloruro di ammonio (NH₄Cl) in acqua risulta acida, descrivendo l'idrolisi dello ione ammonio.
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Confronta le tre teorie di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis spiegando in che modo ciascuna estende o limita le precedenti, e illustra con almeno un esempio per teoria il tipo di reazione che riesce a descrivere.