Svolgi con attenzione gli esercizi seguenti sul tuo quaderno, mostrando sempre i passaggi nei problemi numerici e motivando con chiarezza le risposte aperte. Ricorda di utilizzare il valore Kw = 1,0·10⁻¹⁴ a 25 °C e di prestare attenzione alle cifre significative.
- Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, una base è una specie chimica che:
- A) Libera ioni OH⁻ in acqua
- B) Accetta un protone H⁺
- C) Cede una coppia di elettroni
- D) Aumenta la concentrazione di H₃O⁺
- In una soluzione acquosa neutra a 25 °C, la concentrazione di ioni H₃O⁺ è uguale a 10⁻⁷ mol/L.
- Vero / Falso
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Il prodotto ionico dell'acqua a 25 °C vale 1,0·10⁻¹⁴ e si indica con il simbolo ___.
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Una soluzione ha pH = 3. Qual è la concentrazione di ioni H₃O⁺?
- A) 3 mol/L
- B) 10⁻³ mol/L
- C) 10⁻¹¹ mol/L
- D) 10³ mol/L
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Associa ciascuna sostanza al valore di pH approssimato che la caratterizza nella vita quotidiana. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Succo gastrico | pH ≈ 6,5 | | Latte fresco | pH ≈ 7,4 | | Sangue umano | pH ≈ 11 | | Soluzione di ammoniaca casalinga | pH ≈ 1,5 |
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Calcola il pH di una soluzione di HNO₃ 0,02 mol/L, considerando che si tratta di un acido forte.
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L'acido acetico CH₃COOH è un acido forte perché si dissocia completamente in acqua.
- Vero / Falso
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In una coppia acido-base coniugata, l'acido HCl ha come base coniugata lo ione ___.
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Quale fra le seguenti coppie può formare una soluzione tampone efficace?
- A) HCl e NaCl
- B) CH₃COOH e CH₃COONa
- C) NaOH e KOH
- D) H₂SO₄ e Na₂SO₄
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Si vogliono titolare 25,0 mL di una soluzione di HCl con una soluzione di NaOH 0,100 mol/L. Per raggiungere il punto di equivalenza sono necessari 18,0 mL di base. Calcola la concentrazione iniziale di HCl.
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Spiega brevemente perché una soluzione di NH₄Cl in acqua risulta acida, anche se il sale di per sé non contiene ioni H⁺ liberi.
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In una soluzione a 25 °C il pOH vale 4. Quanto vale il pH?
- A) 4
- B) 7
- C) 10
- D) 14
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Calcola il pH di una soluzione di acido acetico CH₃COOH 0,10 mol/L sapendo che Ka = 1,8·10⁻⁵.
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Descrivi il funzionamento del sistema tampone bicarbonato/acido carbonico presente nel sangue umano, spiegando perché è fondamentale per la vita e cosa accadrebbe se venisse compromesso.
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Associa ciascuna sostanza alla categoria corretta in base al suo comportamento in acqua. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | H₂SO₄ | Base debole | | NH₃ | Base forte | | KOH | Acido debole | | HF | Acido forte |