Svolgi i seguenti esercizi su acidi e basi sul quaderno, mostrando i passaggi dei calcoli e motivando le risposte teoriche. Quando ti viene chiesta una giustificazione, fai sempre riferimento alla teoria opportuna (Arrhenius, Brønsted-Lowry o Lewis) e alle definizioni di pH, Ka, Kb. Lavora con cura nei conti con i logaritmi e ricorda che a 25 °C vale Kw = 1,0·10⁻¹⁴.
- Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, una base è una specie che:
- A) libera ioni OH⁻ in soluzione acquosa
- B) accetta un protone H⁺
- C) dona una coppia di elettroni
- D) libera ioni H⁺ in soluzione acquosa
- L'acqua può comportarsi sia da acido sia da base, ed è quindi una sostanza anfotera.
- Vero / Falso
- In una soluzione con pH = 4 a 25 °C la concentrazione degli ioni OH⁻ è pari a 10⁻⁴ mol/L.
- Vero / Falso
-
Completa la frase: secondo Arrhenius, un acido è una sostanza che in acqua libera ioni ___ , mentre una base libera ioni OH⁻.
-
Completa: a 25 °C il prodotto ionico dell'acqua vale Kw = ___ e la somma pH + pOH è uguale a 14.
-
Associa ciascuna sostanza al suo carattere prevalente in soluzione acquosa a 25 °C. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | HCl | acido debole | | CH₃COOH | base forte | | NaOH | base debole | | NH₃ | acido forte |
-
Abbina ogni acido alla sua base coniugata secondo Brønsted-Lowry. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | HNO₃ | HSO₄⁻ | | H₂SO₄ | NH₃ | | NH₄⁺ | OH⁻ | | H₂O | NO₃⁻ |
-
Quale tra le seguenti specie è un tipico acido di Lewis ma non di Brønsted-Lowry?
- A) HCl
- B) BF₃
- C) CH₃COOH
- D) H₂SO₄
-
Calcola il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 0,02 mol di HNO₃ in acqua fino a un volume di 500 mL, considerando HNO₃ acido forte.
-
Una soluzione di idrossido di potassio KOH ha concentrazione 5,0·10⁻³ mol/L. Calcola pOH e pH a 25 °C.
-
Per l'acido fluoridrico HF si ha Ka = 6,8·10⁻⁴. Calcola il pH di una soluzione 0,10 mol/L di HF, usando l'approssimazione degli acidi deboli.
-
Spiega la differenza tra acido forte e acido debole, facendo riferimento al grado di dissociazione e fornendo un esempio per ciascuna categoria.
-
Descrivi cosa avviene nella reazione di neutralizzazione tra HCl e NaOH, scrivendo l'equazione molecolare, quella ionica completa e quella ionica netta.
-
Illustra il funzionamento di una soluzione tampone, spiegando perché resiste alle variazioni di pH quando si aggiungono piccole quantità di acido o base, e descrivi il ruolo del tampone bicarbonato nel sangue umano.
-
Quale tra le seguenti soluzioni saline, in acqua, produce una soluzione basica per idrolisi?
- A) NaCl
- B) NH₄Cl
- C) CH₃COONa
- D) KNO₃
- Il sale ottenuto dalla reazione tra un acido forte e una base debole dà in acqua una soluzione acida.
- Vero / Falso
-
Completa la frase: la fenolftaleina è incolore per pH inferiori a circa 8 e diventa di colore ___ in ambiente basico.
-
Progetta un semplice esperimento casalingo che utilizzi l'estratto di cavolo rosso come indicatore naturale per classificare alcune sostanze comuni (aceto, succo di limone, acqua di rubinetto, bicarbonato, sapone liquido) in base al loro pH, descrivendo materiali, procedimento e osservazioni attese.