Svolgi i seguenti esercizi sul quaderno mostrando tutti i passaggi dei calcoli. Per i problemi numerici riporta sempre l'unità di misura corretta nel risultato finale e usa le masse molari indicate nei testi. Negli esercizi a risposta aperta argomenta con precisione i concetti chiave studiati.
- In una soluzione di acqua zuccherata in cui sono presenti 10 g di zucchero e 200 g di acqua, qual è il solvente?
- A) Lo zucchero, perché è la sostanza solida disciolta
- B) L'acqua, perché è presente in quantità maggiore
- C) Entrambi indifferentemente
- D) Né l'uno né l'altro: serve un terzo componente
- Quale tra le seguenti NON è una soluzione?
- A) L'aria atmosferica filtrata
- B) Una lega di ottone
- C) Una bevanda gassata
- D) Una sospensione di farina in acqua
- L'aria è una soluzione gassosa formata principalmente da azoto e ossigeno, con altri gas in quantità minori.
- Vero / Falso
- La solubilità di un gas in un liquido aumenta sempre con l'aumentare della temperatura.
- Vero / Falso
- La molalità di una soluzione varia in modo significativo al variare della temperatura, perché il volume del solvente si dilata.
- Vero / Falso
- In una soluzione la somma delle frazioni molari di tutti i componenti è sempre uguale a 1.
- Vero / Falso
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La molarità di una soluzione si calcola dividendo le moli di soluto per il volume della ___ espresso in litri.
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La formula della diluizione si scrive M₁ × V₁ = M₂ × ___ e si basa sulla conservazione delle moli di soluto.
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Una soluzione che contiene la massima quantità di soluto disciolto a una certa temperatura si dice ___.
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Secondo la legge di ___, la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione del gas sopra la soluzione.
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Associa ciascuna unità di concentrazione alla sua corretta definizione. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | % m/m | millilitri di soluto in 100 mL di soluzione | | % v/v | moli di soluto per litro di soluzione | | Molarità (M) | moli di soluto per kg di solvente | | Molalità (m) | moli del componente sul totale delle moli | | Frazione molare (χ) | grammi di soluto in 100 g di soluzione |
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Associa ogni esempio quotidiano al tipo di soluzione corrispondente. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Aria atmosferica | Soluzione liquida con soluto solido | | Acqua di mare | Soluzione liquida con soluto liquido | | Vino o birra | Soluzione solida (lega metallica) | | Ottone (Cu + Zn) | Soluzione liquida con soluto gassoso | | Acqua gassata in bottiglia | Soluzione gassosa |
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Calcola la percentuale in massa (% m/m) di una soluzione preparata sciogliendo 25 g di sale da cucina in 175 g di acqua distillata.
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Calcola la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 8,0 g di idrossido di sodio (NaOH, massa molare 40 g/mol) in acqua fino a un volume finale di 500 mL.
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Calcola la molalità di una soluzione preparata sciogliendo 9,0 g di glucosio (C₆H₁₂O₆, massa molare 180 g/mol) in 250 g di acqua distillata.
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In una bevanda alcolica sono contenuti 60 mL di etanolo in 400 mL totali di bevanda. Calcola la concentrazione percentuale in volume (% v/v).
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Una soluzione fisiologica si prepara sciogliendo NaCl in acqua. Se in 500 mL di soluzione sono presenti 4,5 g di NaCl, calcola la concentrazione % m/v.
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Devi preparare 250 mL di una soluzione 0,10 M di HCl partendo da una soluzione madre 2,0 M. Quanti mL di soluzione madre devi prelevare?
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Una soluzione è formata da 0,4 mol di metanolo e 1,6 mol di acqua. Calcola la frazione molare di ciascun componente e verifica che la loro somma sia 1.
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Sciogliendo 14,6 g di HCl (massa molare 36,5 g/mol) in acqua si ottengono 200 mL di soluzione. Calcola la molarità e poi indica quale volume di questa soluzione serve per preparare 1,0 L di soluzione 0,10 M.
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Aumentando la pressione del gas sopra un liquido, la solubilità del gas nel liquido:
- A) Diminuisce sempre
- B) Aumenta in modo proporzionale alla pressione
- C) Resta costante
- D) Aumenta solo se aumenta anche la temperatura
- Quale unità di concentrazione NON dipende dalla temperatura?
- A) Molarità
- B) Percentuale m/v
- C) Molalità
- D) Normalità
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Spiega in poche righe il significato della regola il simile scioglie il simile e fai un esempio concreto.
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Spiega quali sono le principali differenze tra molarità e molalità, indicando vantaggi e svantaggi di ciascuna e in quali contesti sperimentali è preferibile usare l'una o l'altra.
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Una bottiglia di acqua frizzante chiusa contiene anidride carbonica disciolta sotto pressione. Spiega cosa accade quando la apri e perché, facendo riferimento alla legge di Henry e alle condizioni di equilibrio. Discuti inoltre perché la bottiglia perde più rapidamente le bollicine se viene lasciata al caldo invece che in frigorifero.