Svolgi i seguenti esercizi sul quaderno, mostrando sempre i passaggi dei calcoli e le unità di misura. Quando richiesto, motiva la risposta con una breve frase. Per i problemi numerici, usa la massa molare indicata o quella che ricavi dalla tavola periodica.
- In una soluzione di acqua e zucchero, lo zucchero è:
- A) il solvente perché è la sostanza più dolce
- B) il soluto perché è presente in quantità minore
- C) il solvente perché è solido
- D) il soluto perché è bianco
- La solubilità dei gas in acqua aumenta all'aumentare della temperatura.
- Vero / Falso
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La concentrazione molare di una soluzione si calcola come rapporto tra le moli di soluto e il ___ della soluzione espresso in litri.
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Associa ciascuna unità di concentrazione alla sua definizione corretta. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Molarità (M) | moli di soluto per chilogrammo di solvente | | Molalità (m) | grammi di soluto per 100 g di soluzione | | % m/m | milligrammi di soluto per chilogrammo di soluzione | | ppm | moli di soluto per litro di soluzione |
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Calcola la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 11,7 g di cloruro di sodio (massa molare 58,5 g/mol) in acqua fino a ottenere 250 mL di soluzione.
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Una soluzione è detta satura quando:
- A) contiene più soluto del previsto
- B) ha raggiunto la massima quantità di soluto disciolto a quella temperatura
- C) è completamente trasparente
- D) contiene solo solvente
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Quanti mL di soluzione di acido solforico 2,0 M servono per preparare 500 mL di soluzione 0,40 M? Indica anche come procederesti operativamente in laboratorio.
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Aumentando la temperatura di una soluzione, la sua molalità rimane costante mentre la molarità può variare leggermente.
- Vero / Falso
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Secondo il principio 'simile scioglie simile', una sostanza apolare come l'olio si scioglie bene in un solvente ___.
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Spiega brevemente perché aprendo una bottiglia di bibita gassata si formano molte bollicine.
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Una soluzione fisiologica allo 0,9% m/m contiene:
- A) 0,9 g di sale in 100 g di soluzione
- B) 0,9 g di sale in 1 L di soluzione
- C) 9 g di sale in 100 g di acqua
- D) 0,9 mol di sale per litro
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In un lago si misura una concentrazione di piombo pari a 0,05 ppm. Quanti milligrammi di piombo sono presenti in 20 kg di acqua?
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Descrivi passo per passo come prepareresti in laboratorio 250 mL di soluzione 0,10 M di idrossido di sodio (NaOH, massa molare 40 g/mol) partendo dal soluto solido, indicando la vetreria necessaria e le precauzioni di sicurezza.
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La frazione molare di un componente in una soluzione può assumere valori superiori a 1.
- Vero / Falso
- Quale tra le seguenti operazioni NON modifica la quantità di moli di soluto presente in una soluzione?
- A) Aggiungere altro soluto solido
- B) Far evaporare parte del solvente fino al solido
- C) Diluire la soluzione con altro solvente
- D) Far precipitare il soluto con una reazione chimica