Svolgi sul quaderno i seguenti esercizi sulle reazioni chimiche. Quando ti viene chiesto di bilanciare un'equazione, scrivi i coefficienti stechiometrici minimi interi. Motiva sempre le risposte alle domande aperte e mostra i passaggi nei problemi numerici. Buon lavoro!
- Quale fra le seguenti trasformazioni NON è una reazione chimica?
- A) La combustione della carta
- B) La fusione del ghiaccio in acqua liquida
- C) L'arrugginimento di un chiodo di ferro
- D) La fermentazione del mosto d'uva
- Durante una reazione chimica gli atomi si trasformano in atomi di altri elementi.
- Vero / Falso
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Secondo la legge di Lavoisier, in un sistema chiuso la ___ totale dei reagenti è uguale a quella dei prodotti.
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In una equazione chimica i numeri scritti DAVANTI alle formule si chiamano:
- A) Indici
- B) Coefficienti stechiometrici
- C) Numeri di ossidazione
- D) Pesi molecolari
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Associa ciascuna reazione al tipo corretto. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | 2H₂ + O₂ → 2H₂O | decomposizione | | 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ | scambio semplice | | Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ | doppio scambio | | AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ | sintesi |
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Bilancia la seguente equazione chimica indicando i coefficienti minimi interi: __ Al + __ O₂ → __ Al₂O₃
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In una reazione esotermica:
- A) L'entalpia dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti
- B) Il sistema assorbe calore dall'ambiente
- C) ΔH è negativo perché il sistema cede calore
- D) La reazione non scambia energia con l'ambiente
- L'energia di attivazione è l'energia minima necessaria perché gli urti tra le particelle diano luogo alla reazione.
- Vero / Falso
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In una reazione ___ la doppia freccia ⇌ indica che reagenti e prodotti possono trasformarsi reciprocamente.
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Quale fattore NON modifica generalmente la velocità di una reazione chimica?
- A) La temperatura del sistema
- B) La concentrazione dei reagenti
- C) Il colore del recipiente di vetro
- D) La superficie di contatto di un solido
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Bilancia l'equazione di combustione del butano: __ C₄H₁₀ + __ O₂ → __ CO₂ + __ H₂O
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Spiega, in 3-4 righe, perché bilanciando un'equazione chimica si modificano solo i coefficienti e mai gli indici.
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Un catalizzatore agisce:
- A) Aumentando l'energia di attivazione della reazione
- B) Spostando l'equilibrio verso i prodotti
- C) Abbassando l'energia di attivazione senza essere consumato
- D) Modificando la composizione finale dei prodotti
- All'equilibrio chimico le concentrazioni di reagenti e prodotti restano costanti perché le reazioni diretta e inversa procedono con la stessa velocità.
- Vero / Falso
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Collega ogni simbolo o termine al suo significato corretto. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | (s) | sostanza disciolta in acqua | | (aq) | variazione di entalpia | | ΔH | reazione reversibile | | ⇌ | sostanza allo stato solido |
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In un sistema chiuso 8,0 g di metano (CH₄) reagiscono completamente con 32,0 g di ossigeno (O₂) per formare anidride carbonica e acqua. Quale massa totale di prodotti si ottiene? Scrivi anche l'equazione bilanciata.
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Una reazione che cede calore all'ambiente è detta ___ e presenta ΔH minore di zero.
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Descrivi il principio di Le Châtelier ed applicalo al seguente equilibrio: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), prevedendo che cosa accade aumentando la pressione totale e che cosa accade aumentando la temperatura, sapendo che la reazione diretta è esotermica.
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Quale gruppo di osservazioni rende molto probabile che sia avvenuta una reazione chimica?
- A) Cambiamento di forma e dimensione
- B) Variazione di colore, formazione di gas, comparsa di un precipitato
- C) Modifica dello stato fisico senza altri segni
- D) Passaggio di calore senza altri cambiamenti
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Bilancia l'equazione della reazione fra acido cloridrico e idrossido di calcio, indicando anche il tipo di reazione: __ HCl + __ Ca(OH)₂ → __ CaCl₂ + __ H₂O
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Macinare un solido in polvere fine non influisce in alcun modo sulla velocità di una reazione chimica.
- Vero / Falso
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Spiega con parole tue perché il cibo conservato in frigorifero si deteriora più lentamente che a temperatura ambiente, usando i concetti di cinetica chimica.
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Per il sistema all'equilibrio 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), aumentando la concentrazione di O₂ l'equilibrio:
- A) Si sposta verso i reagenti
- B) Si sposta verso i prodotti
- C) Resta invariato
- D) Si interrompe immediatamente
- Descrivi un semplice esperimento (eseguibile a scuola con materiali sicuri) che mostri qualitativamente la legge di conservazione della massa di Lavoisier. Indica: materiali, procedimento, osservazioni attese e perché l'esperimento dimostra la legge.