Svolgi con ordine i seguenti esercizi sul quaderno, mostrando passaggi e ragionamenti dove richiesto. Per i bilanciamenti, indica chiaramente i coefficienti scelti; per i problemi numerici, riporta i dati, le formule e le unità di misura. Buon lavoro!
- Quale tra le seguenti trasformazioni NON è una reazione chimica?
- A) La combustione di un foglio di carta
- B) La fusione di un cubetto di ghiaccio
- C) La formazione della ruggine sul ferro
- D) La fermentazione del mosto d'uva
- In una reazione chimica la massa totale dei reagenti è sempre uguale alla massa totale dei prodotti, purché il sistema sia chiuso.
- Vero / Falso
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Nell'equazione bilanciata 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, i numeri 2 e 1 davanti alle formule sono detti coefficienti ___.
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Associa ciascun tipo di reazione alla sua descrizione caratteristica. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Sintesi | Un composto si scinde in sostanze più semplici | | Decomposizione | Due composti si scambiano reciprocamente gli ioni | | Doppio scambio | Reazione con ossigeno che libera calore e luce | | Combustione | Trasferimento di elettroni tra le specie chimiche | | Redox | Due o più sostanze si uniscono in un unico prodotto |
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Bilancia la seguente equazione e indica il tipo di reazione: Al + O₂ → Al₂O₃.
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Una reazione che assorbe calore dall'ambiente è detta:
- A) Esotermica
- B) Endotermica
- C) Catalitica
- D) Reversibile
- Un catalizzatore aumenta la velocità di una reazione e viene consumato durante il processo.
- Vero / Falso
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La legge di ___ afferma che in una reazione chimica la massa totale si conserva.
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Bilancia la combustione completa dell'etano: C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O.
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Quale fattore NON influenza in generale la velocità di una reazione chimica?
- A) La temperatura del sistema
- B) La concentrazione dei reagenti
- C) Il colore del recipiente
- D) La superficie di contatto dei reagenti solidi
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Spiega in poche righe la differenza tra una reazione di sintesi e una reazione di decomposizione, fornendo un esempio per ciascuna.
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Nel doppio scambio tra due soluzioni acquose la formazione di un precipitato è uno degli indizi che la reazione è effettivamente avvenuta.
- Vero / Falso
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In un sistema chiuso reagiscono 8,0 g di idrogeno con 64,0 g di ossigeno per formare acqua, secondo la reazione 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Calcola la massa di acqua prodotta applicando la legge di Lavoisier, sapendo che entrambi i reagenti vengono consumati completamente.
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Descrivi che cosa si intende per equilibrio chimico dinamico e illustra in che modo i fattori esterni (concentrazione, temperatura, pressione) possono spostarlo. Fai riferimento, almeno qualitativamente, al principio di Le Châtelier.
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Nella reazione Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂, lo zinco metallico:
- A) Acquista elettroni e si riduce
- B) Cede elettroni e si ossida
- C) Non subisce variazioni di numero di ossidazione
- D) Funge da catalizzatore