Svolgi con attenzione i seguenti esercizi sui legami chimici. Quando necessario, utilizza i seguenti valori di elettronegatività (scala di Pauling): H=2,1; Li=1,0; Be=1,5; B=2,0; C=2,5; N=3,0; O=3,5; F=4,0; Na=0,9; Mg=1,2; Al=1,5; Si=1,8; P=2,1; S=2,5; Cl=3,0; K=0,8; Ca=1,0; Br=2,8; I=2,5. Motiva sempre le risposte aperte e mostra i passaggi nei problemi numerici.
- Due atomi A e B presentano elettronegatività rispettivamente di 0,9 e 3,0. Quale tipo di legame ci si aspetta tra A e B?
- A) Covalente puro
- B) Covalente polare
- C) Ionico
- D) Metallico
- Il legame metallico si spiega con il modello del mare di elettroni, in cui gli elettroni di valenza sono delocalizzati attorno a cationi disposti in un reticolo ordinato.
- Vero / Falso
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Il legame a ___ è un'interazione intermolecolare particolarmente intensa che si forma quando un atomo di idrogeno è legato covalentemente a fluoro, ossigeno o azoto e interagisce con un doppietto elettronico libero di un atomo elettronegativo vicino.
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Associa ogni sostanza al tipo di legame prevalente che la caratterizza. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | KBr | Legame covalente puro | | Br₂ | Legame covalente polare | | HBr | Legame metallico | | Cu | Legame ionico |
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Calcola la differenza di elettronegatività (Δχ) per i seguenti composti e classifica il legame come covalente puro, covalente polare o ionico: a) SiO₂; b) CaF₂; c) PH₃; d) AlCl₃.
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Spiega perché il cloruro di sodio solido non conduce la corrente elettrica, mentre la conduce quando viene fuso o sciolto in acqua.
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Quale delle seguenti molecole NON può formare legami a idrogeno con molecole della stessa specie?
- A) H₂O
- B) NH₃
- C) CH₄
- D) HF
- Confronta le proprietà fisiche tipiche di un solido ionico, un solido molecolare apolare e un metallo, riferendoti al tipo di legame presente e alle forze in gioco. Per ciascuno indica un esempio diverso da quelli usati nella spiegazione e giustifica le differenze in termini di punto di fusione, conducibilità elettrica e durezza.