I legami chimici

Scheda operativaLiceo · 3ªscienze

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Stesso argomento, tre livelli: Sintetica (più breve), Standard, Estesa (più completa).

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Risolvi i seguenti esercizi sui legami chimici, applicando la regola dell'ottetto, l'elettronegatività e i modelli di Lewis. Per le risposte aperte motiva sempre le tue affermazioni con esempi tratti dalla chimica inorganica o dalla vita quotidiana.

  1. Quale tipo di legame si forma tra due atomi con differenza di elettronegatività superiore a 1,9 sulla scala di Pauling?
  1. Nel legame covalente puro gli elettroni di legame sono condivisi in modo perfettamente simmetrico tra i due atomi coinvolti.

  1. La regola dell'___ afferma che gli atomi tendono a raggiungere una configurazione elettronica esterna stabile con otto elettroni di valenza.

  2. Associa ciascuna molecola al tipo di legame prevalente che caratterizza i suoi atomi. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | NaCl | Legame covalente puro | | H2 | Legame covalente polare | | HCl | Legame metallico | | Cu metallico | Legame ionico |

  3. Spiega con parole tue cosa si intende per elettronegatività e come questa grandezza permette di prevedere il tipo di legame chimico.

  4. Quanti elettroni vengono condivisi complessivamente in un legame covalente triplo come quello presente nella molecola di azoto N2?

  1. Il legame metallico si può descrivere come un reticolo di cationi immersi in un mare di elettroni delocalizzati che spiegano la conducibilità elettrica.

  1. Una molecola d'acqua presenta una geometria angolare e risulta complessivamente ___ a causa della differenza di elettronegatività tra ossigeno e idrogeno.

  2. Quale tra le seguenti sostanze presenta legami covalenti polari ma molecole complessivamente apolari per ragioni di simmetria geometrica?

  1. Descrivi in modo articolato il modello di Lewis, indicandone l'utilità didattica, le regole di applicazione e i suoi principali limiti rispetto alla teoria del legame di valenza.

  2. Associa ogni legame intermolecolare alla situazione in cui si manifesta tipicamente. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Legame a idrogeno | Gas nobili e molecole apolari | | Forze di London | Molecole polari come HCl | | Dipolo-dipolo | Sali disciolti in acqua | | Ione-dipolo | Acqua liquida e proteine |

  3. Il legame a idrogeno è un legame chimico vero e proprio, paragonabile per intensità a un legame covalente singolo tra carbonio e carbonio.

  1. Nella formazione del legame ionico tra sodio e cloro, quale processo energetico è coinvolto direttamente nell'atomo di sodio?

  1. Nel legame dativo o di coordinazione entrambi gli elettroni condivisi provengono da un unico atomo definito ___ del doppietto elettronico.

  2. Calcola la differenza di elettronegatività nel legame tra magnesio (1,2) e ossigeno (3,5) e classifica il legame ottenuto secondo la scala di Pauling.

  3. Indica due proprietà macroscopiche caratteristiche dei composti ionici allo stato solido e spiegale alla luce della struttura reticolare.

  4. La geometria tetraedrica del metano CH4 è prevedibile attraverso quale teoria di base studiata al liceo?

  1. Le forze di London aumentano all'aumentare della massa molecolare e della superficie di contatto tra le molecole apolari coinvolte.

  1. L'ibridazione sp3 del carbonio nel metano genera quattro orbitali equivalenti orientati verso i vertici di un ___ regolare.

  2. Associa ogni molecola alla sua geometria molecolare prevista dalla teoria VSEPR. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | CO2 | Angolare | | H2O | Piramidale trigonale | | NH3 | Tetraedrica | | CH4 | Lineare |

  3. Confronta in modo dettagliato il legame ionico e il legame covalente, evidenziando origine, proprietà dei composti risultanti ed esempi rappresentativi tratti dalla chimica di laboratorio.

  4. Disegna mentalmente la struttura di Lewis dell'anidride carbonica CO2 e indica numero e tipo dei legami, motivando la geometria finale della molecola.

  5. Perché l'acqua, pur essendo una molecola piccola e leggera, presenta un punto di ebollizione anormalmente elevato rispetto ad altri idruri del gruppo dell'ossigeno?

  6. Tra le seguenti coppie di atomi, quale forma il legame con il maggior carattere covalente puro?

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Leggi con calma ogni esercizio sul tuo quaderno. Una sola operazione per riga: prenditi il tempo che ti serve. Non usare la calcolatrice: qui contano le idee, non i conti. Se un termine non è chiaro, rileggi il glossario della spiegazione.

  1. Perché gli atomi formano legami chimici?
  • A) Per diventare più stabili
  • B) Per diventare più colorati
  • C) Per diventare più pesanti
  • D) Per diventare più caldi
  1. La regola dell'ottetto dice che gli atomi cercano 8 (otto) elettroni esterni.
  • Vero / Falso

  1. Il legame in cui gli atomi cedono o acquistano elettroni si chiama legame ___.

  2. Quale coppia di elementi forma un legame ionico?

  • A) Sodio e cloro
  • B) Idrogeno e idrogeno
  • C) Rame e rame
  • D) Neon e neon
  1. Nel legame covalente gli atomi condividono coppie di elettroni.
  • Vero / Falso

  1. Lo ione con carica positiva si chiama ___.

  2. Abbina ogni tipo di legame al suo esempio quotidiano. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Legame ionico | Molecola d'acqua | | Legame covalente | Filo di rame | | Legame metallico | Gocce di pioggia | | Legame a idrogeno | Sale da cucina |

  3. Quanti elettroni servono all'idrogeno per essere stabile?

  • A) 2 (due)
  • B) 6 (sei)
  • C) 8 (otto)
  • D) 10 (dieci)
  1. Il neon forma facilmente legami con altri atomi.
  • Vero / Falso

  1. Il simbolo + indica una carica ___.

  2. In un legame covalente doppio quante coppie sono condivise?

  • A) 1 (una)
  • B) 2 (due)
  • C) 3 (tre)
  • D) 4 (quattro)
  1. L'acqua è una molecola polare.
  • Vero / Falso

  1. Abbina ogni simbolo al suo significato corretto. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | + | Carica negativa | | − | Molecola con 2 (due) atomi di ossigeno | | O₂ | Molecola d'acqua | | H₂O | Carica positiva |

  2. Perché i metalli conducono la corrente elettrica?

  • A) Hanno elettroni liberi di muoversi
  • B) Hanno protoni che si muovono
  • C) Sono pieni di acqua dentro
  • D) Hanno legami ionici forti

  1. Spiega con parole tue cosa significa elettronegatività.

  2. Il legame ___ tiene unite le due eliche del DNA.

  3. Il legame metallico si forma tra un metallo e un non-metallo.

  • Vero / Falso
  1. L'olio non si scioglie in acqua perché:
  • A) Non è polare come l'acqua
  • B) È più pesante dell'acqua
  • C) È fatto di metalli
  • D) Ha legami ionici

  1. Perché un palloncino con elio non forma legami con altri atomi?

  2. Abbina ogni parola alla sua definizione semplice. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Catione | Ione con carica negativa | | Anione | 8 (otto) elettroni esterni | | Ottetto | Molecola con cariche separate | | Polare | Ione con carica positiva |

  3. Quale di questi è un legame debole tra molecole?

  • A) Legame a idrogeno
  • B) Legame ionico
  • C) Legame covalente
  • D) Legame metallico

  1. Descrivi come si forma il sale da cucina partendo da sodio e cloro.

  2. Nel legame covalente non polare gli elettroni stanno più vicini a un atomo.

  • Vero / Falso
  1. Spiega con parole tue perché una pentola di alluminio scalda bene il cibo.

Riferimento curricolare

Scheda didattica rigenerata (prompt v2, §35 C-F4); allineata al curricolo del segmento.

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