Svolgi tutti gli esercizi sul quaderno, motivando sempre le risposte con riferimenti espliciti alla regola dell'ottetto, alle elettronegatività e al tipo di legame coinvolto. Quando ti viene chiesto di disegnare strutture di Lewis, indica chiaramente i doppietti elettronici di legame e quelli di non legame. Lavora con ordine: per i problemi numerici riporta sempre i dati, la formula utilizzata e l'unità di misura del risultato.
- Quale tra le seguenti coppie di atomi formerà più probabilmente un legame ionico, considerando le differenze di elettronegatività?
- A) Carbonio e idrogeno
- B) Potassio e fluoro
- C) Azoto e ossigeno
- D) Cloro e cloro
- Nel legame covalente polare gli elettroni condivisi sono attratti in modo identico dai due atomi coinvolti, senza generare cariche parziali sui due partner.
- Vero / Falso
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La regola che afferma che gli atomi tendono a circondarsi di otto elettroni di valenza per raggiungere la stabilità dei gas nobili si chiama regola dell'___.
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Associa ciascuna sostanza al tipo di legame chimico prevalente che ne tiene unite le particelle. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Cloruro di sodio (NaCl) | Legame covalente puro | | Diossigeno (O₂) | Legame metallico | | Rame (Cu) | Legame covalente polare | | Acqua (H₂O) | Legame a idrogeno | | Ghiaccio tra molecole diverse | Legame ionico |
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Perché i metalli come il rame e l'argento sono ottimi conduttori di corrente elettrica anche allo stato solido?
- A) Perché i loro ioni positivi si spostano nel reticolo
- B) Perché contengono ioni negativi liberi
- C) Perché possiedono elettroni di valenza delocalizzati in un mare elettronico
- D) Perché i loro nuclei vibrano molto velocemente
- Il legame a idrogeno presente nell'acqua è un legame intramolecolare più forte di un comune legame covalente singolo.
- Vero / Falso
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Quando due atomi di azoto formano la molecola N₂, condividono complessivamente sei elettroni e il legame si dice ___.
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Quale delle seguenti proprietà NON è tipica dei composti ionici solidi a temperatura ambiente?
- A) Elevata temperatura di fusione
- B) Conducibilità elettrica solo se fusi o in soluzione
- C) Struttura cristallina ordinata
- D) Elevata malleabilità e duttilità
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Spiega in cinque o sei righe perché l'acqua, pur essendo una molecola piccola, bolle a 100 °C mentre il solfuro di idrogeno H₂S, di massa maggiore, bolle a circa -60 °C.
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Considera gli atomi di magnesio (Mg, Z=12) e di cloro (Cl, Z=17). Determina il tipo di legame che si forma tra essi, scrivi la formula del composto risultante e descrivi la struttura microscopica che assume allo stato solido.
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Quale tra queste molecole presenta legami covalenti polari ma risulta complessivamente apolare per simmetria geometrica?
- A) H₂O
- B) NH₃
- C) CO₂
- D) HF
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Confronta in modo organico il legame ionico, il legame covalente e il legame metallico, mettendo in evidenza per ciascuno il meccanismo di formazione, almeno due proprietà macroscopiche conseguenti e un esempio tratto dalla vita quotidiana.
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In un legame covalente dativo o di coordinazione i due elettroni condivisi provengono entrambi dallo stesso atomo, detto donatore.
- Vero / Falso
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Le interazioni deboli tra molecole apolari, dovute a dipoli istantanei e indotti, prendono il nome di forze di ___.
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Disegna sul quaderno la struttura di Lewis della molecola di ammoniaca NH₃ indicando i doppietti di legame, il doppietto libero sull'azoto e prevedi, motivando, se la molecola sarà polare o apolare.