Svolgi sul quaderno gli esercizi seguenti applicando le regole sui numeri di ossidazione e sul bilanciamento delle reazioni redox. Mostra sempre i passaggi e giustifica le risposte facendo riferimento agli elettroni scambiati.
- Nel composto K₂Cr₂O₇ (bicromato di potassio), qual è il numero di ossidazione del cromo?
- A) +3
- B) +6
- C) +7
- D) -2
- In una reazione redox la specie che si ossida agisce da agente ossidante perché cede elettroni all'altra specie.
- Vero / Falso
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Una reazione di ossidoriduzione consiste nel trasferimento di ___ da una specie chimica a un'altra; la specie che li perde si ossida, quella che li acquista si ___.
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Associa ogni atomo evidenziato al suo corretto numero di ossidazione nel composto indicato. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | S in H₂SO₄ | -3 | | N in NH₃ | +1 | | Cl in HClO | +3 | | Fe in Fe₂O₃ | +6 |
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Considera la reazione: Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag. Quale specie si comporta da agente riducente?
- A) Ag⁺ perché acquista elettroni
- B) Cu metallico perché cede elettroni
- C) NO₃⁻ perché è un anione
- D) Cu²⁺ perché ha carica positiva
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Scrivi le due semireazioni di ossidazione e di riduzione e bilancia complessivamente in ambiente acido la reazione tra lo ione ferroso e lo ione permanganato: Fe²⁺ + MnO₄⁻ → Fe³⁺ + Mn²⁺.
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Spiega in poche righe perché una reazione di semplice scambio di ioni in soluzione, come la precipitazione di AgCl da AgNO₃ e NaCl, non è classificata come redox.
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La combustione completa del metano CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O è una reazione di ossidoriduzione. Calcola i numeri di ossidazione di tutti gli atomi prima e dopo la reazione, indica chi si ossida e chi si riduce, e collega questa analisi al fatto che le combustioni liberano grandi quantità di energia.