Svolgi sul quaderno i seguenti esercizi sulle reazioni di ossidoriduzione, motivando ogni risposta. Per i bilanciamenti mostra sempre le due semireazioni separate e il calcolo dei numeri di ossidazione. Le definizioni vanno esposte con linguaggio chimico preciso, evitando formulazioni generiche.
- In una reazione redox la specie chimica che acquista elettroni viene detta:
- A) riducente e si ossida
- B) ossidante e si riduce
- C) catalizzatore e resta invariata
- D) anfotera e si neutralizza
- Nei perossidi, come il perossido di idrogeno H2O2, l'ossigeno presenta numero di ossidazione -1 anziché il consueto -2.
- Vero / Falso
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Nell'anione permanganato MnO4-, sapendo che ogni ossigeno ha n.o. -2, il manganese presenta numero di ossidazione pari a ___.
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Associa a ciascuna specie chimica il corrispondente numero di ossidazione dell'elemento indicato in grassetto. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | K2Cr2O7 (Cr) | -3 | | NH3 (N) | +7 | | HClO4 (Cl) | -1 | | CaH2 (H) | +3 | | Fe2O3 (Fe) | +6 |
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Quale tra le seguenti trasformazioni NON è una reazione di ossidoriduzione?
- A) La combustione del metano in presenza di ossigeno
- B) La reazione tra acido cloridrico e idrossido di sodio
- C) La formazione di ruggine sul ferro esposto all'umidità
- D) La reazione tra zinco metallico e acido solforico diluito
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Bilancia in ambiente acido la reazione tra ione permanganato MnO4- e ione ferroso Fe2+, che produce ione manganoso Mn2+ e ione ferrico Fe3+. Scrivi le due semireazioni e l'equazione globale.
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Spiega con parole tue perché ossidazione e riduzione devono avvenire sempre simultaneamente in una reazione redox.
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Un elemento allo stato puro, come la molecola di azoto biatomico N2 o un cristallo di ferro metallico, possiede sempre numero di ossidazione uguale a zero.
- Vero / Falso
- Sapendo che il potenziale standard della coppia Cu2+/Cu vale +0,34 V e quello della coppia Zn2+/Zn vale -0,76 V, quale affermazione è corretta?
- A) Lo zinco metallico riduce spontaneamente gli ioni rame(II) in soluzione
- B) Il rame metallico riduce spontaneamente gli ioni zinco(II) in soluzione
- C) Le due specie non reagiscono in alcun caso
- D) Entrambi i metalli si ossidano contemporaneamente
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Nel composto H2SO4 lo zolfo ha numero di ossidazione +6, mentre nel composto H2S lo zolfo ha numero di ossidazione ___.
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Calcola il numero di ossidazione del cromo nello ione bicromato Cr2O7 2- e descrivi a parole il procedimento seguito.
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Associa ciascuna semireazione alla sua corretta classificazione come ossidazione o riduzione. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Cl2 + 2 e- → 2 Cl- | ossidazione | | Mg → Mg2+ + 2 e- | riduzione | | Fe3+ + e- → Fe2+ | ossidazione | | 2 I- → I2 + 2 e- | riduzione |
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Descrivi il funzionamento della pila Daniell, indicando i materiali degli elettrodi, le soluzioni utilizzate, le semireazioni che avvengono al catodo e all'anodo, il ruolo del ponte salino e il verso del flusso degli elettroni nel circuito esterno.
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L'elettrolisi è un processo in cui:
- A) si sfrutta una reazione redox spontanea per generare corrente elettrica
- B) si fornisce energia elettrica per forzare una reazione redox non spontanea
- C) si neutralizza un acido con una base usando elettrodi inerti
- D) si separano gli isotopi di un elemento applicando un campo magnetico
- Porta tre esempi tratti dalla vita quotidiana o dalla tecnologia in cui le reazioni di ossidoriduzione svolgono un ruolo essenziale, e per ciascuno spiega brevemente quale specie si ossida e quale si riduce.