Svolgi gli esercizi seguenti utilizzando una tavola periodica come supporto. Rispondi sul quaderno motivando sempre le tue scelte e usando un linguaggio chimico preciso.
- Cosa rappresenta il numero atomico (Z) di un elemento nella tavola periodica?
- A) Il numero di neutroni del nucleo
- B) Il numero di protoni del nucleo
- C) La massa media dei suoi isotopi
- D) Il numero di livelli energetici occupati
- Gli elementi appartenenti allo stesso gruppo della tavola periodica possiedono lo stesso numero di elettroni nel livello energetico più esterno.
- Vero / Falso
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Le righe orizzontali della tavola periodica si chiamano ___ , mentre le colonne verticali si chiamano gruppi.
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Associa ciascuna famiglia chimica al gruppo della tavola periodica a cui appartiene. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Metalli alcalini | Gruppo 2 | | Metalli alcalino-terrosi | Gruppo 17 | | Alogeni | Gruppo 18 | | Gas nobili | Gruppo 1 |
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L'elemento zolfo (S) ha numero atomico 16. Indica in quale periodo e in quale gruppo si trova, e specifica quanti elettroni di valenza possiede.
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Considerando l'andamento del raggio atomico nella tavola periodica, quale dei seguenti elementi ha il raggio atomico maggiore?
- A) Litio (Li, periodo 2)
- B) Sodio (Na, periodo 3)
- C) Potassio (K, periodo 4)
- D) Idrogeno (H, periodo 1)
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L'elemento X si trova nel quarto periodo, gruppo 2 della tavola periodica. Determina il suo nome, il numero atomico, il numero di elettroni di valenza e prevedi se sarà più o meno reattivo del magnesio (Mg, periodo 3, gruppo 2), motivando la risposta.
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Spiega come variano elettronegatività ed energia di ionizzazione lungo un periodo e lungo un gruppo della tavola periodica, e collega questi andamenti al raggio atomico, fornendo un esempio di confronto tra due elementi a tua scelta.