Svolgi gli esercizi sul quaderno, riportando il numero di ciascun esercizio e mostrando il ragionamento dove richiesto. Per le scelte multiple indica solo la lettera o il numero della risposta corretta; per gli esercizi di abbinamento riscrivi le coppie in modo ordinato. Negli esercizi aperti motiva sempre la risposta facendo riferimento alla posizione degli elementi sulla tavola periodica.
- Quale grandezza determina oggi l'ordine degli elementi nella tavola periodica?
- A) La massa atomica
- B) Il numero atomico Z
- C) La densità a temperatura ambiente
- D) Il punto di fusione
- All'interno di uno stesso gruppo, scendendo dall'alto verso il basso, il raggio atomico aumenta perché si aggiungono nuovi gusci elettronici.
- Vero / Falso
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Gli elementi del gruppo 17 sono chiamati ___ e comprendono fluoro, cloro, bromo e iodio.
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Abbina ciascun elemento al nome della famiglia o categoria a cui appartiene. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Sodio (Na) | Metallo alcalino-terroso | | Calcio (Ca) | Gas nobile | | Argon (Ar) | Alogeno | | Iodio (I) | Metallo di transizione | | Rame (Cu) | Metallo alcalino |
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Quale fra i seguenti elementi ha la maggiore elettronegatività?
- A) Ossigeno
- B) Fluoro
- C) Cloro
- D) Azoto
- L'energia di ionizzazione aumenta scendendo lungo un gruppo, perché l'attrazione del nucleo sugli elettroni esterni diventa più forte.
- Vero / Falso
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Il blocco ___ comprende lantanidi e attinidi, che per ragioni di spazio vengono di solito riportati come due righe separate sotto la tavola.
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Un elemento appartiene al periodo 3 e al gruppo 2. Di quale elemento si tratta?
- A) Berillio
- B) Magnesio
- C) Calcio
- D) Stronzio
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Spiega in poche righe perché il sodio e il potassio mostrano un comportamento chimico simile pur avendo masse atomiche diverse.
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L'elemento X ha numero atomico 15. Determina periodo, gruppo, blocco e numero di elettroni di valenza, poi indica il nome dell'elemento.
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Quale fra le seguenti affermazioni descrive correttamente i gas nobili del gruppo 18?
- A) Hanno elevatissima reattività chimica
- B) Possiedono il guscio di valenza completo e sono quasi inerti
- C) Sono tutti metalli lucenti a temperatura ambiente
- D) Hanno bassissima energia di ionizzazione
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Associa ciascuna proprietà periodica al suo andamento corretto lungo un periodo, da sinistra a destra. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Raggio atomico | Aumenta | | Energia di ionizzazione | Aumenta | | Elettronegatività | Diminuisce | | Carattere metallico | Diminuisce |
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Il simbolo chimico Fe deriva dal nome latino ferrum e indica l'elemento ferro, un metallo di transizione del blocco d.
- Vero / Falso
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Confronta gli elementi cloro (Cl, Z = 17) e potassio (K, Z = 19) in termini di posizione sulla tavola, configurazione di valenza, tendenza a perdere o acquistare elettroni e tipo di legame che possono formare fra loro. Indica anche il nome del composto risultante.
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Dati gli elementi A con Z = 11, B con Z = 17 e C con Z = 18, classifica ciascuno indicando gruppo, periodo, blocco e probabile comportamento chimico (perdita, guadagno o assenza di reattività).