Svolgi gli esercizi seguenti sul quaderno, scrivendo sempre i dati, la formula utilizzata e le unità di misura. Usa come riferimento Nₐ = 6,022·10²³ mol⁻¹ e il volume molare di un gas a STP pari a 22,4 L/mol. Le masse molari, quando non indicate, si ricavano dalla tavola periodica.
- Quante moli di atomi sono contenute in 80 g di calcio (M = 40 g/mol)?
- A) 0,5 mol
- B) 1 mol
- C) 2 mol
- D) 4 mol
- In condizioni standard di temperatura e pressione, una mole di qualsiasi gas ideale occupa lo stesso volume, pari a circa 22,4 L.
- Vero / Falso
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Il numero di particelle contenute in una mole di sostanza è chiamato numero di ___ ed è pari a circa 6,022·10²³.
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Associa ogni grandezza alla formula corretta che la lega al numero di moli n. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Massa di una sostanza | N = n · Nₐ | | Numero di particelle | V = n · 22,4 L/mol | | Volume di un gas a STP | M = m / n | | Massa molare | m = n · M |
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Calcola quante molecole di glucosio (C₆H₁₂O₆, M = 180 g/mol) sono presenti in 9,0 g di zucchero puro.
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Data la reazione bilanciata 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, determina quanti grammi di acqua si formano facendo reagire completamente 8 g di idrogeno gassoso con ossigeno in eccesso (M(H₂) = 2 g/mol, M(H₂O) = 18 g/mol).
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Nella reazione N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ si mescolano 2 mol di azoto e 3 mol di idrogeno. Individua il reagente limitante e calcola le moli di ammoniaca ottenute.
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Spiega con parole tue perché, in un calcolo stechiometrico, è indispensabile convertire le masse dei reagenti in moli prima di applicare i coefficienti dell'equazione bilanciata.