Svolgi i seguenti esercizi sul quaderno mostrando sempre i passaggi e le unità di misura. Usa i valori di massa atomica della tavola periodica e, quando necessario, arrotonda i risultati alla terza cifra significativa. Indica chiaramente formule, dati e risultato finale.
- Quante particelle elementari sono contenute in una mole di qualsiasi sostanza?
- A) 6,022 · 10^22
- B) 6,022 · 10^23
- C) 3,011 · 10^23
- D) 1,602 · 10^19
- La massa molare di un composto si ottiene sommando le masse atomiche di tutti gli atomi presenti nella formula, ciascuna moltiplicata per il proprio indice.
- Vero / Falso
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La formula che lega moli, massa e massa molare è n = ___ / M.
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Quanti grammi pesano 0,50 mol di anidride carbonica CO₂ (M = 44,01 g/mol)?
- A) 22,0 g
- B) 44,0 g
- C) 88,0 g
- D) 11,0 g
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Associa ciascuna sostanza alla sua massa molare corretta (valori arrotondati in g/mol). | Colonna A | Colonna B | |---|---| | H₂O | 58,44 | | NaCl | 44,01 | | CO₂ | 100,09 | | CaCO₃ | 18,02 |
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Calcola il numero di molecole presenti in 9,0 g di acqua (M(H₂O) = 18,02 g/mol).
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In un'equazione chimica bilanciata i coefficienti stechiometrici indicano direttamente i rapporti tra le masse dei reagenti e dei prodotti.
- Vero / Falso
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Nella reazione bilanciata 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, da 4 mol di H₂ si ottengono ___ mol di H₂O.
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Data la reazione CaCO₃ → CaO + CO₂, calcola quanti grammi di ossido di calcio CaO si ottengono dalla decomposizione di 25,0 g di carbonato di calcio. Usa M(CaCO₃) = 100,09 g/mol e M(CaO) = 56,08 g/mol.
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In una reazione tra A e B, A produrrebbe 0,40 mol di prodotto e B ne produrrebbe 0,55 mol. Quale dei due è il reagente limitante?
- A) A
- B) B
- C) Entrambi
- D) Nessuno dei due
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Fai reagire 5,4 g di alluminio con un eccesso di acido cloridrico secondo la reazione 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂. Calcola il volume di idrogeno gassoso prodotto a condizioni standard, sapendo che in tali condizioni una mole di gas occupa 22,4 L. Usa M(Al) = 26,98 g/mol.
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Spiega con parole tue che cosa si intende per reagente limitante e perché determina la resa teorica di una reazione.
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Si mescolano 4,00 g di idrogeno H₂ con 40,0 g di ossigeno O₂ secondo la reazione 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Individua il reagente limitante e calcola la massa di acqua teoricamente ottenibile. Usa M(H₂) = 2,016 g/mol, M(O₂) = 32,00 g/mol, M(H₂O) = 18,02 g/mol.
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Nella reazione precedente sono stati effettivamente raccolti 30,4 g di acqua. Calcola la resa percentuale della reazione.
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Descrivi la procedura generale, in quattro passi ordinati, per risolvere un problema stechiometrico in cui sono date la massa di un reagente e si chiede la massa di un prodotto. Spiega il senso di ogni passo.