Svolgi i seguenti esercizi sul quaderno, mostrando passaggi e ragionamenti quando richiesto. Gli esercizi sono di tipo diverso (vero/falso, scelta multipla, completamento, abbinamento, domande aperte e problemi) e coprono tutti gli aspetti della lezione: particelle subatomiche, numero atomico, isotopi, ioni, tavola periodica e configurazione elettronica. Lavora con ordine e usa la tavola periodica solo quando indicato.
- Quale particella subatomica si trova nel nucleo dell'atomo ed è priva di carica elettrica?
- A) Elettrone
- B) Protone
- C) Neutrone
- D) Ione
- In un atomo elettricamente neutro il numero di protoni è sempre uguale al numero di elettroni.
- Vero / Falso
- Che cosa indica il numero atomico Z di un elemento?
- A) La somma di protoni e neutroni nel nucleo
- B) Il numero di neutroni nel nucleo
- C) Il numero di protoni nel nucleo
- D) Il numero di elettroni di valenza
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Il numero di massa A di un atomo è uguale alla somma del numero di ___ e del numero di neutroni presenti nel nucleo.
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Due isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni ma un diverso numero di neutroni.
- Vero / Falso
- Un atomo di magnesio ha numero atomico 12 e numero di massa 24. Quanti neutroni contiene il suo nucleo?
- A) 12
- B) 24
- C) 36
- D) 6
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Abbina ogni particella subatomica alla sua carica elettrica. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Protone | Carica negativa (-1) | | Elettrone | Carica nulla (0) | | Neutrone | Carica positiva (+2) | | Ione Ca²⁺ | Carica positiva (+1) |
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Quando un atomo perde uno o più elettroni si trasforma in uno ione con carica positiva, chiamato ___.
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L'atomo di cloro (Z = 17) acquista un elettrone trasformandosi nello ione cloruro. Qual è la carica di questo ione?
- A) +1
- B) -1
- C) +2
- D) -2
- Gli elementi appartenenti allo stesso gruppo della tavola periodica hanno proprietà chimiche molto simili perché possiedono lo stesso numero di elettroni di valenza.
- Vero / Falso
- Quale tra i seguenti gruppi di elementi è formato da gas nobili?
- A) Litio, sodio, potassio
- B) Fluoro, cloro, bromo
- C) Elio, neon, argon
- D) Ferro, rame, zinco
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Abbina ogni gruppo della tavola periodica al nome con cui viene chiamato comunemente. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Gruppo 1 | Metalli alcalino-terrosi | | Gruppo 2 | Alogeni | | Gruppo 17 | Gas nobili | | Gruppo 18 | Metalli alcalini |
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Le righe orizzontali della tavola periodica si chiamano ___, mentre le colonne verticali si chiamano gruppi.
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Un atomo di potassio ha numero atomico 19 e numero di massa 39. Determina il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti nell'atomo neutro e scrivi la sua configurazione elettronica nei livelli energetici.
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Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche corrisponde a un atomo del gruppo 2 (metalli alcalino-terrosi)?
- A) 2, 8, 1
- B) 2, 8, 2
- C) 2, 8, 7
- D) 2, 8, 8
- La massa atomica del cloro indicata nella tavola periodica (circa 35,45) non è un numero intero perché il cloro esiste in natura come miscela di due isotopi: cloro-35 e cloro-37.
- Vero / Falso
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Spiega con parole tue la differenza tra catione e anione e indica un esempio di ciascuno tratto dalla vita quotidiana.
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L'atomo di azoto ha numero atomico 7 e numero di massa 14. Calcola il numero di neutroni, scrivi la sua configurazione elettronica e indica quanti elettroni di valenza possiede.
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Quale tra le seguenti affermazioni sugli isotopi è corretta?
- A) Hanno proprietà chimiche diverse e masse uguali
- B) Hanno proprietà chimiche uguali e masse leggermente diverse
- C) Hanno un numero di protoni diverso
- D) Sono presenti solo negli elementi radioattivi
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Gli elettroni che occupano il livello energetico più esterno di un atomo si chiamano elettroni di ___.
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Perché due elementi che si trovano nello stesso periodo della tavola periodica hanno proprietà chimiche generalmente diverse, mentre due elementi dello stesso gruppo hanno proprietà simili?
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Gli elettroni hanno una massa circa 1836 volte maggiore di quella dei protoni.
- Vero / Falso
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Descrivi il modello atomico attuale spiegando come sono distribuite le particelle subatomiche, quali cariche elettriche possiedono e perché la massa dell'atomo è concentrata quasi tutta nel nucleo. Concludi spiegando con un esempio quotidiano l'utilità di questo modello.
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Un atomo di alluminio ha numero atomico 13 e numero di massa 27. Calcola quanti protoni, neutroni ed elettroni contiene, determina la carica e la composizione dello ione che si forma quando perde 3 elettroni e scrivi la configurazione elettronica dell'atomo neutro.