Svolgi con attenzione i seguenti esercizi sul tuo quaderno, ricopiando le domande quando necessario. Per i problemi numerici mostra sempre i passaggi e cerchia il risultato finale. Tieni a portata di mano una tavola periodica per consultare numeri atomici e simboli.
- Quale fra le seguenti particelle subatomiche possiede carica elettrica negativa?
- A) Protone
- B) Neutrone
- C) Elettrone
- D) Nucleo
- Il numero atomico di un elemento corrisponde al numero di:
- A) Neutroni nel nucleo
- B) Protoni nel nucleo
- C) Elettroni di valenza
- D) Protoni più neutroni
- Due isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni ma un numero diverso di neutroni.
- Vero / Falso
- In un atomo elettricamente neutro il numero degli elettroni è sempre maggiore di quello dei protoni.
- Vero / Falso
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Il chimico russo che nel 1869 ordinò gli elementi secondo una struttura periodica si chiamava ___.
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La somma del numero di protoni e di neutroni presenti nel nucleo di un atomo è chiamata numero di ___.
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Associa ciascun simbolo chimico al nome dell'elemento corrispondente. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Fe | Oro | | Au | Sodio | | Na | Potassio | | K | Rame | | Cu | Mercurio | | Hg | Ferro |
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Collega ogni scienziato al contributo che ha dato allo studio dell'atomo. | Colonna A | Colonna B | |---|---| | Democrito | Prima teoria atomica scientifica basata su pesi | | Dalton | Scoperta dell'elettrone e modello a panettone | | Thomson | Esperimento della lamina d'oro e nucleo atomico | | Rutherford | Idea filosofica dell'atomo indivisibile |
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Un atomo di magnesio possiede numero atomico Z = 12 e numero di massa A = 24. Determina quanti protoni, neutroni ed elettroni sono presenti nell'atomo neutro e distribuisci gli elettroni nei livelli energetici.
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Il cloro esiste in natura principalmente in due isotopi: il cloro-35 e il cloro-37, entrambi con numero atomico Z = 17. Calcola il numero di neutroni di ciascun isotopo e spiega perché hanno proprietà chimiche praticamente identiche.
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Spiega in modo chiaro la differenza fra il modello atomico di Thomson e quello di Rutherford, indicando l'esperimento che portò al superamento del primo.
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Che cosa si intende per elettroni di valenza e perché sono così importanti nella chimica?
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Descrivi la struttura della tavola periodica spiegando il significato di periodi e gruppi, e illustra il caso dei gas nobili come esempio di gruppo con proprietà comuni.
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Un atomo con numero atomico 7 e numero di massa 14 contiene:
- A) 7 protoni, 14 neutroni, 7 elettroni
- B) 7 protoni, 7 neutroni, 7 elettroni
- C) 14 protoni, 7 neutroni, 14 elettroni
- D) 7 protoni, 7 neutroni, 14 elettroni
- Sul quaderno disegna in modo schematico un atomo di litio (Z = 3, A = 7) indicando con chiarezza il nucleo con protoni e neutroni e i due livelli energetici occupati dagli elettroni. Scrivi sotto il disegno una breve didascalia che spieghi quanti sono gli elettroni di valenza e perché il litio appartiene al primo gruppo della tavola periodica.